Chương 7 – Bài 46: Luyện tập: Tính chất của đồng và hợp chất của đồng. Sơ lược về các kim loại Ag, Au, Ni, Zn, Sn, Pb

Bài 1 (trang 225 sgk Hóa 12 nâng cao): Phương trình hóa học nào sau đây biểu diễn tính oxi hóa của ion kim loại hoặc hợp chất của kim loại?

A. Al³⁺ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄⁺

B. Fe²⁺ + 2 NH₃ + 2H₂O → Fe(OH)₂ + 2 NH₄⁺

C. Cu(OH)₂ + 4NH₄ → [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 2OH^–

D. 3CuO + 2NH₃ → 3Cu + N₂ + 3H₂O

Lời giải:

Đáp án D

Bài 2 (trang 225 sgk Hóa 12 nâng cao): Phản ứng: Mn0₄^– + Sn²⁺ + H⁺ → Mn²⁺ + Sn⁴⁺+ H₂O

Có tỉ lệ số mol ion chất khử số mol ion chất oxi hóa là:

A. 1:1

B. 2:1

C. 4:1

D. 5:2

Lời giải:

Đáp án D

Bài 3 (trang 225 sgk Hóa 12 nâng cao): Cho biết phản ứng

K₂Cr₂O₇ + HCI → KCl + CrCl₃ + H₂O + Cl₂.

Trong Phản ứng này có bao nhiêu phân tử HCl bị oxi hóa?

A. 3

B. 6

C. 6

D. 14

Lời giải:

Đáp án B

Bài 4 (trang 225 sgk Hóa 12 nâng cao): Những điều kiện nào để chì tác dụng với:

a. không khí.

b. axit clohiđric.

c. axit nitric.

Lời giải:

Điều kiện để chì tác dụng với:

a. Không khí: Khi chì tiếp xúc trực tiếp với không khí (lớp màng bảo vệ PbO không còn).

b. Nước: khi có mặt không khí.

2Pb + O₂ + 2H₂O → 2Pb(OH)₂.

c. HCl: Pb không phản ứng với HCl.

d. HNO₃: Pb tan dễ dàng tan trong HNO₃ loãng.

3Pb + 8HNO₃ → 3Pb(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Bài 5 (trang 226 sgk Hóa 12 nâng cao): Chì và thiếc cũng có nhiều số oxi hóa trong các hợp chất và cùng tạo ra hợp chất phức. Tại sao chúng không được xếp vào nhóm những kim loại chuyển tiếp?

Lời giải:

Sn -Pb là các nguyên tố họ p, cấu hình e lớp ngoài cùng là ns2np2 còn các kim loại chuyển tiếp là các nguyên tố họ d.

n_Cu(NO3)2 = 0,3 mol = n_Cu ; n_Pb(NO3)2 = 0,1 mol = n_Pb

Các phương trình hóa học

Zn + Cu(NO₃)₂ → Cu + Zn(NO₃)₂ (1)

Zn + Pb(NO₃)₂ → Pb + Zn(NO₃)₂ (2)

Theo (1) 1 mol Zn (65gam) → l mol Cu khối lượng giảm 65 – 64 = 1 gam

0,3 mol Cu tạo ra khối lượng giảm 0,3 gam.

Theo (2) 1 mol Zn (65gam) 1 mol Pb khối lượng tăng 207 – 65 = 142 gam

0,1 mol Pb tạo ra khối lượng tăng 14,2 gam

=> Khối lượng lá kẽm sau phản ứng 100 – 0,3 + 14,2 = 113,9 gam.

Bài 7 (trang 226 sgk Hóa 12 nâng cao): Hòa tan m gam kẽm vào dung dịch HCl dư thoát ra V1 lít khí (đktc). Hòa tan m gam kẽm vào dung dịch NaOH dư thoát ra V2 lít khí (đktc). Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra và so sánh V1 với V2.

Lời giải:

Các phương trình hóa học

Zn +2HCl → ZnCl₂ + H₂

Zn + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] + H₂

Với cùng khối lượng kim loại kẽm thì thể tích khí ở 2 phương trình là bằng nhau

Bài 8 (trang 226 sgk Hóa 12 nâng cao): 23,8 gam kim loại X tan hết trong dung dịch HCl tạo ra ion X²⁺ . Dung dịch tạo thành có thể tác dụng vừa đủ với 200ml FeCl3 2M để tạo ra ion X⁴⁺ Viết phương trình hóa học cho phản ứng xảy ra và xác định kim loại X.

Lời giải:

Các phương trình hóa học

X + 2HCl → XCl₂ + H₂

XCl₂ + 2FeCl₃ → XCl₄ + 2FeCl₂

Theo ptpu n_X = n_NaCl2 = 1/2 n_FeCl3 = 0,2×2 : 2 = 0,2 mol

=> M_X = 23,8 : 0,2 = 119 => X là Sn

Bài 9 (trang 226 sgk Hóa 12 nâng cao): Cho 40 gam hỗn hợp vàng, bạc, đồng, sắt, kẽm tác dụng với O₂ dư nung nóng thu được 46,4 gam chất rắn X. Thể tích dung dịch HCl 2M có khả năng phản ứng với chất rắn X là bao nhiêu?

Lời giải:

Phản ứng dạng tổng quát: 4M + nO₂ → 2M₂O_n

M₂On + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂O

Khối lượng oxi phản ứng là 46,4 – 40 = 6,4 gam => n_O2 = 6,4 : 32 : 0,2 mol

Nhìn vào ptpu ta thấy n_HCl = 2n_O2 = 0,4 mol => V_{dd HCl 2M} = 0,4 : 2 = 0,2 lít = 200 ml

Comments

comments