Chương 6 – Bài 29: Một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm

Bài 2 (trang 157 sgk Hóa 12 nâng cao): Trong quá trình điện phân dung dịch KBr, phản ứng nào sau đây xảy ra ở cực dương (anot)?

A. Ion Br^– bị oxi hóa

B. Ion Br^– bị khử

C. Ion K⁺ bị oxi hóa

D. Ion K⁺ bị khử

Lời giải:

Đáp án A

Bài 3 (trang 157 sgk Hóa 12 nâng cao): Cho 3,1 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm ở hai chu kỳ liên tiếp trong bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu được 1,12 lít khí H₂(đktc)

a) Xác định tên hai kim loại kiềm và tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

b) Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng để trung hòa dung dịch kiềm trên và khối lượng muối clorua thu được

Lời giải:

Đặt công thức chung cho 2 kim loại kiềm là M

M + H₂O → MOH + 1/2H₂

n_M = 2n_H2 = 2 x (1,12 : 22,4) = 0,1 mol => M_M = 3,1 : 0,1 = 31

a)Vậy hai kim loại kiềm liên tiếp là Na(23) và K(39)

Theo sơ đồ đường chéo

=> %(m)Na = (0,05 x 23):3,1 x100% = 37,1%

=> %(m)K = 100 – 37,1 = 62,9%

b) Phản ứng trung hòa

MOH + HCl → MCl + H₂O

n_HCl = n_MOH = 0,1 mol => V_HCl2M = 0,1 : 2 = 0,05 lít = 50 ml

Khối lượng muối : m_MCl = 0,1(M + 35,5) = 6,65 gam

Bài 4 (trang 157 sgk Hóa 12 nâng cao): Cho 3,9 gam kim loại k tác dung với 101,8 gam nước, Tính nồng độ mol và nồng độ % của chất trong dung dịch thu được. Biết khối lượng riêng của dung dịch đó là 1,056 g/ml

Lời giải:

n_K = 3,9 : 39 = 0,1 mol

Phản ứng : 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

n_H2 = 0,05.2 = 0,1 gam

Khối lượng dung dịch sau phản ứng :

m_dd = 3,9 + 101,8 – 0,1 = 105,6 gam

C%KOH = (0,1.56) : 105,6 . 100 = 5,3%

V_dd = m_dd : D = 105,6 : 1,056 = 100ml = 0,1 lít

C_MKOH = 0,1 : 0,1 = 1M

Bài 5 (trang 157 sgk Hóa 12 nâng cao): So sánh tính chất hóa học của hai muối NaHCO₃ và Na₂CO₃ Viết các phương trình hóa học minh họa.

Lời giải:

Đều là muối của axit yếu, có khả năng nhận proton thể hiện tính bazo:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

CO₃^2- + 2H₊ → CO₂ + H₂O

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

HCO₃^– + H+ → CO₂ + H₂O

– NaHCO₃ là muối axit tác dụng với bazo tạo muối trung hòa

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

HCO₃^– + OH^– → CO₃^2- + H₂O

Vậy NaHCO₃ là muối có tính lưỡng tính

Na₂CO₃ là muối có tính chất bazơ

Bài 6 (trang 157 sgk Hóa 12 nâng cao): Nung 4,84g hỗn hợp NaHCO₃ và KHCO₃ đến phản ứng hoàn toàn thu được 0,56 lít CO₂ (đktc). Xác định khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp trước và sau khi nung.

Lời giải:

Đặt số mol NaHCO₃ và KHCO₃ là x, y

=> 84x + 100y = 4,84 (1)

2KHCO₃ ^to → FCO₃ + CO₂ + H₂O

2NaHCO₃ ^to → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

n_CO2 = (x + y) : 2 = 0,56 : 22,4 => x + y = 0,05 (2) Từ (1, 2) => x = 0,01; y = 0,04

Vậy khối lượng NaHCO₃ là 0,01.84 = 0,84 gam

KHCO₃ là 0,04.100 = 4,00 gam